Рутений (Ru) Ruthenium — 44 элемент в периодической таблице Менделеева

Рутений (Ru) Ruthenium

Рутений (Ru) — 44 элемент в периодической таблице Менделеева. Этот серебристо-серый металл, который легко принять за платину, является одним из драгоценных металлов. Он химически неактивен, не тускнеет и не подвергается воздействию кислот, но растворяется в расплавленных щелочах.

Встречающийся в природе рутений имеет 7 стабильных изотопа — 100Ru, 101Ru, 102Ru, 104Ru, 96Ru, 98Ru, 99Ru. Наночастицы этого металла могут быть получены селективным гидрированием п-хлорнитробензола до п-хлоранилина с использованием низкокипящего спирта или смеси этанол/вода в качестве растворителя и микроволнового излучения в качестве источника нагрева.

Основные факты

Название: рутений

Символ: (Ru)

Атомный номер: 44

Атомный вес: 101,07

Положение в Периодической таблице; переходный металл, группа (8) (группа железа); период 5. Драгоценный металл

Состояние при комнатной температуре: твёрдое

Цвет: серебристо-серый

Плотность твердого вещества: 12,3 г/куб.см

Температура плавления: 2310°C

Температура кипения: 3900°C

Происхождение названия: в честь латинского названия России

Структура оболочки электронов: 2-8-18-15-1

Схема строения атома Рутений (Ru) Ruthenium
Схема строения атома Рутений (Ru) Ruthenium

Открытие элемента (Ru) Ruthenium

Он был открыт в 1844 году русским химиком Карлом Карловичем Клаусом. Это была часть платиновой руды, которая не растворялась в кислотах и является последним из шести обнаруженных элементов платиновой группы.

Работа по открытию рутения состояла в том, чтобы взять нерастворимые остатки от обработки царской водкой платиновых концентратов и воспламенить их смесью нитрата калия и поташа в серебряном тигле. Расплав растворяли в воде, а затем перегоняли царской водкой для удаления осмия в виде тетроксида. При смешивании остатка с хлоридом аммония и нагревании полученного гексахлоррутената аммония в инертной атмосфере металл был
выделен.

Рутений (Ru) и его применение


У данного металла очень высокая температура плавления, что затрудняет использовать его при литье. Поскольку он хрупкий, его трудно
свернуть или вытянуть в проволоку. Рутений добавляется в сплавы платины и палладия, что делает их более твёрдыми. Такие сплавы используются в электрических контактах, где обычные металлы подвержены сильному износу.

При добавлении небольшого количества рутения в титан, делает данный металл в сто раз более устойчивым к коррозии. В стоматологии из него изготавливают металлокерамические импланты. Данный металл также является катализатором, ускоряющим химические реакции.

Элемент Ruthenium в природе

Рутений не встречается в природе в качестве самородного металла. Он обычно встречается в месторождениях цветных металлов, и его получают как побочный продукт при переработки меди и никеля.

Элемент (Ru) не содержится в живых организмах. Считается, что он безвредный.

Похожая статья