Радий (Ra) Radium — 88 элемент в периодической таблице Менделеева

Радий (Ra) Radium - 88 элемент в периодической таблице Менделеева

Радий (Ra) — это природный радиоактивный металл серебристо-белого цвета. Он является самым тяжелым радиоактивным элементом среди щелочноземельных металлов 2-й группы периодической таблицы Менделеева. Radium очень реактивный элемент. Он быстро тускнеет до черного цвета под воздействием воздуха. Радий разлагается в воде. Металл люминесцентный (светится в темноте) из-за своей радиоактивности. Данный элемент более чем в миллион раз радиоактивен, чем такое же количество урана.

Название: радий

Символ: (Ra)

Атомный номер: 88

Атомный вес: 226

Положение в Периодической таблице: Группа 2 (2) (щелочноземельный металл); период 7

Состояние при комнатной температуре: твердое

Цвет: серебристо-белый

Плотность твердого вещества: 5,0 г/куб.см

Температура плавления: 700°C

Температура кипения: 1140°C

Происхождение названия: от латинского radius, что означает луч

Структура оболочки электронов: 2-8-18-32-18-8-2

Радий (Ra) Radium
Схема электронов Радий (Ra) Radium

Радий (Ra) Radium — открытие элемента

Радий был открыт во Франции в 1889 году Пьером Кюри, Марией Кюри и Джи Бемон. Это произошло, когда Марие заметил, что радиоактивность
смоляной обманки в пять раз превышало содержащихся в ней урана и полония.

Технология применения

Радий в недавнем времени использовался в виде смеси с сульфидом цинка для получения светящейся краски. Это прекратилось, когда общество узнало об опасности использования радия. На данный момент элемент широко не используется.

(Ra) в природе

Элемент извлекается с урановыми рудами, такими как смоляная обманка, потому что это естественный продукт распада урана. Он также содержится в минерале монаците.

Каждый подвергается воздействию данного элемента, потому что он естественным образом встречается в окружающей среде. Люди могут подвергаться воздействию более высоких уровней радия, если они живут в районе, где в горных породах и почве более высокие уровни радия. Концентрация радия в продуктах питания и воздухе очень низкая. Концентрация радия в питьевой воде обычно низкая, но в некоторых регионах концентрация радия выше из-за местной геологии/

Исторически, радий использовался в устройствах для медицинских целей, а также для пассивного освещения датчиков самолетов. Поскольку радиация может разрушать клетки, радий (который испускает гамма-лучи) нашёл важное применение в медицине, как способ лечения рака путем фокусирования излучения на опухолях и их уничтожения. В последнее время он был заменен кобальтом-60.

Хроническое воздействие высоких уровней радия может привести к увеличению заболеваемости раком костей, печени или молочной железы.